Бор — реферат

Бор относится к распространённым: содержание его в земной коре составляет

Около 5(10-4 %. Скопления бора встречаются в виде кислородных соединений —

Борной кислоты (H3BO3), буры (Na2B4O7(10H2O)), ашарита (MgHBO3) и ряда более

Сложных минералов. Ежегодная мировая добыча соединений бора исчисляется

Сотнями тысяч тонн.

В свободном состоянии бор может быть получен из борной кислоты.

Нагреванием её переводят в борный ангидрид (B2O3), который затем

Прокаливают с металлическим магнием. Реакция идёт по уравнению:

B2O3 + 3Mg = 3MgO + 2B + 531 кДж.

После обработки продуктов реакции соляной кислотой (для удаления MgO)

Остаётся элементарный бор в виде тёмно-бурого порошка. Очень чистый бор

Бесцветен. Он имеет плотность 2,3 г/см3, плавится при 2075 и кипит при 3700

°С.

Весьма чистый (99,999 %) элементарный бор был получен восстановлением

ВCl3 водородом при 1200°С. Он может быть получен также термическим

Разложением паров ВВr3 на нагреваемой электрическим током до 1500°С

Танталовой проволоке. Образующиеся очень мелкие кристаллы бора по твёрдости

Лишь немногим уступают алмазу. Они известны в четырёх различных

Кристаллических формах (имеющих сложное внутреннее строение), обладают

Металлическим блеском и при обычных условиях довольно плохо проводят

Электрический ток, но нагревание до 800°С вызывает повышение

Электропроводности приблизительно в миллион раз (причём электронный

Характер низкотемпературной проводимости меняется при высоких температурах

На дырочный). Теплота плавления бора оценивается в 22,6, теплота испарения

— в 539, а теплота атомизации (при 25 (С) — в 560 кДж/моль. Помимо

Отдельных атомов пары бора частично содержат молекулы В2 энергия

Диссоциации которых оценивается в 276 кДж/моль.

Термическим разложением BI3 при 900°С была получена аллотропная форма

Бора, имеющая красный цвет (вероятно от следов иода) и более простое

Строение кристаллической решётки. Выше 1500°С она переходит в обычную

Форму.

В обычных условиях бор весьма инертен и взаимодействует лишь с фтором.

Напротив, при высоких температурах он соединяется не только с кислородом,

Хлором и бромом, но и с серой, азотом и углеродом. При очень сильном

Прокаливании бор вытесняет соответствующие свободные элементы даже из таких

Устойчивых оксидов, как Р2O5, СО2 и SiO2, а также из оксидов многих

Металлов. В результате сплавления бора с некоторыми металлами образуются их

Бориды, например MgB2.

По отношению к воздуху и воде бор вполне устойчив. Взаимодействие его с

Водяным паром:

3Н2O + 2В = В2O3 + 3Н2 + 548 кДж

Идёт лишь при температуре красного каления. В кислотах, не являющихся

Окислителями, бор не растворяется. Концентрированная азотная кислота

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

*