Источник излучения — учебный материал

2.1.1 Источник α-излучения И помещали в свинцовый кубик К с просверленным отверстием, так что удавалось получить поток α-частиц, летящих в определенном направлении.

Между источником излучения помещали в фольгу М.. По вспышкам на экране можно было судить об отклонении частиц от первоначальной траектории при прохождении через слой металла.

Оказалось, что большинство α-частиц не изменяет своего направления при прохождении через металл. Но редко частицы резко изменяли направление своего движения и даже отбрасывались назад, натолкнувшись на массивное препятствие.

Из этих результатов следовало, что большая часть пространства, занимаемого атомом металла, не содержит тяжелых частиц. Случаи резкого отклонения частиц от траектории означают, что в атоме есть ядро, в котором сосредоточена преобладающая масса атома.

Исходя из этого, Резерфорд предложил ЯДЕРНУЮ МОДЕЛЬ атома. Атом сост. из положительно заряженного тяжелого ядра, и вращающихся вокруг него отрицательно заряженных электронов. Центробежная сила вращения уравновешивается силой электростатического притяжения электронов к ядру. Размеры ядра очень малы по сравнению с размерами атома.

2.1.2 ответ в.

2.1.3 орбитальное квантовое число для энергетического d-подуровня равно l=2

Соответственно магнитное квантовое число может принимать значения от -2 до 2, включая 0. m= +2, +1, 0, -1, -2. (всего 5) То есть орбитали могут располагаться в пространстве пятью различными способами:

2.1.4 Титан Ti

2.1.5 Ti3+ 1s22s22p63s23p63d1

2.1.6. (в квадратиках стрелочки вверх-вниз. в самом верхнем только вверх)

2.2.1

Положение в группах s — и p — элементов определяется общим числом электронов внешнего слоя. Например, углерод (2s22p2), кремний ( 3s23p2), германий (4s24p2), Олово (5s25p2), Свинец (6s26p2)

Положение в группах d — элементов обуславливается общим числом s — электронов и d — электронов предвнешнего слоев. Например, Ti ( 3d24s2) Zr (4d25s2 ), Hf (5d26s2), Ku (6d27s2)

Элементы подразделяются на подгруппы. S — p — элементы составляют главную подгруппу, d — элементы сост. побочную подгруппу.

2.3.1

Теория валентных связей исходит из положения, что каждая пара атомов в молекуле удерживается вместе при помощи одной или нескольких общих электронных пар. Т. о. хим. связь локализована между 2-мя атомами, т. е. она двухцентровая и двухэлектронная.

При соединении двух атомов азота в молекулу общими становятся три пары электронов (тройная связь).

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

*