Уравняйте нижеприведенные реакции электронно-ионным методом — задача

113. Уравняйте нижеприведенные реакции электронно-ионным методом

(метод полуреакций) и определите тип ОВР (меж-, внутримолекулярная,

Диспропорционирования):

S02 + NaI03 + H20 -> I2 + Na2S04 + H2S04; межмолекулярное ( окислитель и восстановитель в разных молекулах)

SO2 0 +2H2O — 2e — SO4 2- + 4H+ 10 5 процесс окисления

2 IO3 — +6H2O + 10e — I2 0 + 12OH — 2 1 процесс восстановления

Суммируем

5SO2 + 10H2O + 2IO3- + 6H2O 5SO4 2- + 20H+ + I2 + 12OH-

Сокращаем, что можно

5SO2 + 16 H2O + 2IO3- 5SO42- + 8H+ + I20+ 12H2O

5SO2 + 4 H2O + 2IO3- 5SO42- + 8H+ + I20

Теперь нужно дописать ион натрия и получаем

5SO2 + 4 H2O + 2NaIO3 Na2SO4 + 4H2SO4 + I2

114. Каким образом определяют возможность протекания окислительно-восстановительных реакций? Используя значения стандартных восстановительных потенциалов, ответьте на следующие вопросы. Могут ли одновременно находиться в растворе, не реагируя друг с другом, ниже приведенные пары ионов: Sn2+ и Hg2+

Возможность протекания окислительно –восстановительных реакций можно определить при помощи Стандартных восстановительных потенциалов или по — другому стандартный электродный потенциал Е0

Если в реакционной смеси присутствуют как исходные вещества, так и образуемые ими при протекании ОВР продукты реакции или, иначе говоря, два окислителя и два восстановителя, то направление реакции определяется тем, какой из окислителей в данных условиях в соответствии с уравнением Нернста окажется более сильным.

Вот нам и надо вычислить может ли протекать ПРЯМАЯ реакция между этими парами, которые даны. Если МОЖЕТ, значит эта пара НЕ будет одновременно находится в растворе.

Итак а) Sn2+ и Hg2+;

Здесь на лицо реакция

Sn2+ + 2Hg2+ Sn4+ + Hg2 2+

Sn4+ + 2e — => Sn2+ Eo Sn4+ / Sn2+ = 0,15В

2Hg 2+ + 2e — => Hg2 2+ Eo Hg2+ / Hg2 2+ = 0,91 В

Так как электродный потенциал больше в Eo Hg2+ / Hg2 2+ , значит реакция самопроизвольно будет протекать по прямой реакции и данные два иона НЕ могут находиться в растворе одновременно. Будет проходить ок-вос реакция

178. Определите молярную и молярную концентрацию эквивалента 5%-ного раствора (р = 1,023 г/мл) щавелевой кислоты при изучении её восстановительных свойств. Рассчитайте также объем газа (н. у.), который можно получить, исходя из 0,5 литра данного раствора.

 Щавелевая кислота (или оксалат-ион C2O42−) является восстановителем (обесцвечивает раствор KMnO4). При это выделяется УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ, CO2, который нам и надо найти.

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4—>2MnSO4+10CO2+8 H2O +K2SO4

У нас в реакции С (+3) переходит в С(+4), И в молекуле кислоты у нас 2 углерода, значит f эквивалентности равен 1/2

Находим молярную концентрацию

См = или См =

= m / M

M раствора = p *V = 1,023 г/мл * 500мл = 511,5 г

Скачать "Уравняйте нижеприведенные реакции электронно-ионным методом"

Формат: Microsoft Word | TXT

Раздел: Задачи

Просмотров: 1300

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

*